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元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：

（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。

（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。

（3）電負(fù)性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。

（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ?qū)嶒炇抑迫、鄣臍浠�物的方程式�?u>                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質(zhì)是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是            ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（3）D中收集到的物質(zhì)是      ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。

（23分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ.實驗室制�、鄣臍浠�物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質(zhì)是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是            ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（3）D中收集到的物質(zhì)是      ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。