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下列物質(zhì)中.其物質(zhì)的量為0.2mol的是 A.2.2g CO2 B. 4.8gMg C .4.48L O2 D.49g H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置A
（試管+粉末）		BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C數(shù)學(xué)公式Na2S+4CO　 ②Na2SO4+4CO數(shù)學(xué)公式 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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（2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為
+6
+6
．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請(qǐng)說明明礬的凈水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①寫出反應(yīng)Ⅰ的K的表達(dá)式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反應(yīng)Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
1
1
mol?L-1．
④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積                          B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
11.2
11.2
g．

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置A
（試管+粉末）		BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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