題目列表(包括答案和解析)
氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛。
I（4分）、一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。
A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實現(xiàn)這種轉化的物質是________。
A. Cl2 B. O2 C. FeCl3 D．濃硫酸
(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。
II（8分）、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（As——砷）
(1)已知KBrO3中的溴元素在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價為 。
(3)根據上述反應可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．還原性：
d．還原性：
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．《物質結構與性質》2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如圖10。試回答：
圖10
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為 。
（3）下列說法正確的是 （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式
為 。
B．《實驗化學》某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
⑴提出假設
①該反應的氣體產物是CO2。
②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是 。
⑵設計方案 如圖11所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
圖11
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式： 。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
⑸數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式 。 ⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案： 。
（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質各種指標的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn)：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現(xiàn)
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的
都看作
,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質的量完全反應。現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸 B．加入適量的Na3P04
C．加入過量的稀鹽酸 D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下
已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）
都看作
,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質的量完全反應。現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
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