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7．下列反應中.能用離子方程式:H++OH-=H2O表示的是 ( ) A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 B．硝酸溶液與燒堿溶液反應 C．醋酸與KOH溶液反應 D．鹽酸與Fe(OH)3反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

 Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba2++ OH- + H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + H2O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應   H+ + OH－＝H2O

【解析】次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質定比組成，正確的應是Ba2++ 2OH- +2 H++ SO42- ＝ BaSO4↓+ 2H2O，C不正確。醋酸是弱電解質，用化學式表示，所以正確的答案是A。

 

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下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

 Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+ 2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba2++ OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + H2O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應   H+ + OH－＝H2O

【解析】次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質定比組成，正確的應是Ba2++ 2OH- +2 H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O，C不正確。醋酸是弱電解質，用化學式表示，所以正確的答案是A。

 

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（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力，。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。

a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___             _%。

（3）已知在此溫度下：

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

   HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

 

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（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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