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將表面已被部分氧化為Na2O的10.8g金屬鈉放入80g水中.充分反應后收集到0.2g氫氣.試求: (1)原鈉塊中鈉和氧化鈉的質(zhì)量. (2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將表面已被部分氧化為Na2O的5.40 g金屬鈉放入40.0 mL(4 ℃)水中,在標準狀況下收集到1.12 L氫氣(ρ=0.089 9 g·L-1)。試求:

(1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中,在標準狀況下收集到1.12L氫氣(ρ=0.0899g/L).試求:

(1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量.

(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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將表面已被部分氧化為Na2O5.4g金屬鈉放入40mL(4)水中,在標準狀況下收集到1.12L氫氣(r=0.0899g/L )。試求:

1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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將表面已被部分氧化為Na2O5.4g金屬鈉放入40mL(4)水中,在標準狀況下收集到1.12L氫氣(r=0.0899g/L )。試求:

1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放.某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積.將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量.當洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關(guān)閉活塞A.
(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗準確度,其理由是:
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種:
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等

(3)洗氣瓶C溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
乙方案:實驗步驟如以下流程圖所示:

(4)寫出步驟②中反應的化學方程式
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復操作2~3次
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復操作2~3次

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中二氧化硫含量(體積分數(shù))為
22.4m
233V
22.4m
233V
(用含有V、m的代數(shù)式表示).
丙方案:將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同.
(7)你認為丙方案是否合理,說明理由:
不合理,BaSO3被部分氧化為BaSO4
不合理,BaSO3被部分氧化為BaSO4

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