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下列化學反應的離子方程式中.不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ) A氯化鋇溶液跟稀硫酸混合 B 硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合 C 氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合 D氫氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混合 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

 Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba2++ OH- + H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + H2O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應   H+ + OH－＝H2O

【解析】次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質定比組成，正確的應是Ba2++ 2OH- +2 H++ SO42- ＝ BaSO4↓+ 2H2O，C不正確。醋酸是弱電解質，用化學式表示，所以正確的答案是A。

 

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下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

 Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+ 2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba2++ OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + H2O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應   H+ + OH－＝H2O

【解析】次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質定比組成，正確的應是Ba2++ 2OH- +2 H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O，C不正確。醋酸是弱電解質，用化學式表示，所以正確的答案是A。

 

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下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質
電離方程式
電離常數K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3－＋H＋
HCO3－CO32－＋H＋
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
－
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
－
H3PO4
H3PO4H2PO4－＋H＋
H2PO4－HPO42－＋H＋
HPO42－PO43－＋H＋
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－6
K1＝2.20×10－13
－
NH3·H2O
NH3·H2OOH－＋NH4＋
1.76×10－5
－
BaSO4
BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
－
1.07×10－10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kb表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。
電解質
電離方程式
電離常數K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3－＋H＋
HCO3－CO32－＋H＋
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
－
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
－
H3PO4
H3PO4H2PO4－＋H＋
H2PO4－HPO42－＋H＋
HPO42－PO43－＋H＋
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－6
K1＝2.20×10－13
－
NH3·H2O
NH3·H2OOH－＋NH4＋
1.76×10－5
－
BaSO4
BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
－
1.07×10－10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kb表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質

電離方程式

電離常數K

Ksp

H2CO3

H2CO3HCO3－＋H＋

HCO3－CO32－＋H＋

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

－

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

－

H3PO4

H3PO4H2PO4－＋H＋

H2PO4－HPO42－＋H＋

HPO42－PO43－＋H＋

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－6

K1＝2.20×10－13

－

NH3·H2O

NH3·H2OOH－＋NH4＋

1.76×10－5

－

BaSO4

BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

－

1.07×10－10

回答下列問題：

（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。

（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kb表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數Kb＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點

b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

 

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