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19．用密度為1.84g/cm3.濃度為98%得濃硫酸配制1mol/L500mL硫酸.回答下列問題: ⑴怎樣檢驗容量瓶是否漏水.簡述操作方法 , ⑵①經計算需用98%濃硫酸 mL,②用 量取濃硫酸 毫升. 注入事先已經加入適量 的 中.邊倒邊 .使其溶解并 .將溶液從燒杯口用 注入 毫升的 中,③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次.洗滌液也一樣注入 中,④振蕩后.再繼續(xù)加蒸餾水.直到液面接近刻度線 厘米處.改用 加蒸餾水至刻度.使溶液液面的 恰好和刻度線 ,⑤蓋好瓶蓋.搖勻溶液即配成500mL1mol/L的硫酸溶液. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄
 
；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）簡述速率不等的原因是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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用密度為1.84g/cm 3，質量分數為98%的濃硫酸配制稀H2SO4；①當用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質量分數為a%；②當用濃硫酸與等質量的水混合后所得稀硫酸的質量分數為b%，那a與b的關系正確的是（　�。�

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新修改的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此重拳治理酒駕是因為酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測．其原理如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
根據上述信息回答問題
（1）該反應中被檢測的成分為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
，該反應的氧化劑是
CrO3
CrO3
，還原產物是
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
，此反應可用于檢測駕駛員是否是酒后駕車的原因是
檢測劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察
檢測劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察

（2）實驗室需要用密度為1.84g?cm-3、質量分數為98%的濃硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取濃硫酸時需要用到量筒最好選用
C
C

A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

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用密度為1.84g/cm 3，質量分數為98%的濃硫酸配制稀H2SO4；① 當用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質量分數為a%；② 當用濃硫酸與等質量的水混合后所得稀硫酸的質量分數為b%，那a與b的關系正確的是

A．a=b        B.a＞b      C.a＜b    D.無法確定

 

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實驗室用密度為1.84g.cm-3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。
（1）現有下列幾種規(guī)格的量筒，量取質量分數為98%的硫酸應選用             （填序號）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
（2）完成該實驗需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要                       。
（3）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是                        
A．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出。 B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
C．定容時俯視刻度線。 D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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