題目列表(包括答案和解析)
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（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題：
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式 。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。
你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？ 。
（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：
實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為 g。 該小組設(shè)計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是 。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用化簡的分?jǐn)?shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
MgO、Al2O3、SiO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物。下列有關(guān)說法不正確的是（?? ）
A．MgO、Al2O3、SiO2分別是堿性氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物
B．三者均可以采用單質(zhì)在空氣中燃燒或加熱的方法制得
C．MgO和Al2O3可以作為耐高溫材料，SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維
D．分別電解熔融狀態(tài)的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si
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