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二氧化硫對大氣的污染后果是形成酸雨.酸雨是指 ,正常雨水的pH約為 .正常雨水也呈 性.這是因為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”． 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式
 
．
（2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請寫出該氣體的電子式
 
，氧化處理時第一階段反應的化學方程式為
 
．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
 
．鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標，請設計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案
 
．
（4）氧化處理中產生大量含NO2-和OH-?的廢水，某同學設計以下方案處理廢水：
操作1：調節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調？請說明理由
 
．
②為減輕處理后的產物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質是
 
．
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③經處理后，水中NO2-濃度降為5.0×10-4mol?L-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通過計算判斷能否產生沉淀
 
．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考慮其他離子的反應]．

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（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數(shù)
首要污染物
空氣質量級別
空氣質量狀況
55
SO2
II
良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO2與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應的化學方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO2，那么這些SO2在標準狀況下的體積約為     m3。

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（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：

[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變    色，說明SO2與水反應生成一種酸。

③ D裝置的作用是          ，D中發(fā)生反應的化學方程式是              。

[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸      （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為      （填“催化劑”或“氧化劑”）。

[探究結論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

[知識拓展]

（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為      ，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO2，那么這些SO2在標準狀況下的體積約為      m3。

 

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（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：
污染指數(shù)
首要污染物
空氣質量級別
空氣質量狀況
55
SO2
II
良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO2與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應的化學方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO2，那么這些SO2在標準狀況下的體積約為     m3。

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（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的。某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)

（3）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘

0

1

2

4

pH

4.73

4.62

4.56

4.55

（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應的現(xiàn)象是      ▲      ，SO2在該反應中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應進行的實驗操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是           ▲

（7）該實驗中已經知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L

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