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含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。

①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式______________

②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→ O₂。

寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，

②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為   _____________mL。

（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式______________
②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→ O₂。
寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為   _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。

   （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

       CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝-574 kJ·mol^-1

       CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol^-1

        則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應(yīng)熱為     ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO₂，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                        K₁＝1×10^－30   ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)                  K₂＝2×10⁸¹    ㈡

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)                  K₃＝4×10^－92   ㈢

①常溫下，反應(yīng)2H₂O(g)   2H₂(g) +O₂(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說法正確的是     

A．常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K₃將增大

C．若只增加壓強，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。