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2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說(shuō)吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響，有些人就去搶購(gòu)碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（1）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃ ＝NaBrO₃＋CO₂＋______

③過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。

（2）NaBrO₃是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO₃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

   （1）下列說(shuō)法正確的是           

        A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失                  

        B．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

        C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

        D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。則陽(yáng)極電極反

應(yīng)式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

該反應(yīng)的氧化劑為         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全 

       c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液

10．0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                

mg/kg。

1．完成并配平下列方程式

口HClO_x+□P+口□—H₃PO₄+□HCl