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（8分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式為   ▲   。

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將   ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將   ▲   。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

   ▲    。[來源:Zxxk.Com]

③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1 CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅   ▲   g。

（14分）Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

(1)該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于         。

(2)15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因         。

(3)CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                                。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

(4)該反應(yīng)的焓變△H      0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

(5)用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。若以1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅      g。

（10分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式為   ▲   。

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)， CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將   ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將   ▲   。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ▲ 。

③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1 CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅   ▲   g。

（14分）Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

(1)該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于        。

(2)15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因        。

(3)CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                               。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

(4)該反應(yīng)的焓變△H      0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

(5)用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。若以1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅      g。

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式為              。

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將             。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

                                      。若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1 CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。