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以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11

則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填編號(hào)）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO₂）=．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 

放電

通電

  V³+VO²⁺+H₂O．則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為，用此電池電解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=（不考慮溶液體積變化）．

X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	X	Y	Z	V	W
性質(zhì) 信息	單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒	日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著	其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右	單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精	位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是，V^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式說明）．
（4）WV₂常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑．已知WV₂在氧氣中完全燃燒，生成VO₂和WO₂，若0.1mol WV₂在1mol O₂中完全燃燒，所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（5）已知：①Z₂（g）+O₂（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol^-1；
②2ZO₂（g）=Z₂（g）+2O₂（g）△H=-67.8kJ?mol^-1．
則反應(yīng)4ZO（g）=2ZO₂（g）+Z₂（g）的△H為 kJ?mol^-1．

（2013?安徽模擬）某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　　）

（2009?肇慶二模）隨材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．該工藝的主要流程如圖1：

部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第周期族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)①的目的是．
（3）測(cè)定反應(yīng)②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產(chǎn)物為CO₂和VOSO₄，其離子方程式為：．
（4）已知NH₄VO₃在焙燒過程中150～200℃時(shí)先失去氨；在300～350℃再失去水．請(qǐng)?jiān)谟疫呑鶚?biāo)圖2中畫出加熱234g NH₄VO₃固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線．

（2012?百色二模）某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO^2-₄，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�