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為了證明在實驗室制備得到的Cl₂中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→→→；
（2）裝置②中玻璃儀器有酒精燈、導管、、；
（3）實驗室制備Cl₂的化學方程式為；
（4）裝置③中Cu的作用（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入．如果最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，裝置⑤應觀察到的現(xiàn)象．
（6）實驗結束，處理多余Cl₂的常用試劑是，有關反應的化學方程式為．

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是，裝置C中濃硫酸的作用是；
（3）實驗時，先點燃處的酒精燈，再點燃處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式，寫出E中反應的離子方程式；
（4）若實驗中用12mol?L^-1濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應，生成Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①，②．
欲使反應生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是．

某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)，設計了如下的實驗裝置圖：
（一） 制取純凈的氯氣

（1）寫出A中反應的化學方程式：．
（2）B中加入的物質(zhì)是：作用是：．
（3）C中加入的物質(zhì)是：作用是：．
（4）E中反應方程式為：．
（二） 驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）B中發(fā)生反應的方程式為：．
（2）C中發(fā)生反應的方程式為：．
（3）D中的反應方程式為：．

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=mol?L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl₂在5～6min、15～16min時平均反應速率的大�。簐（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接；接；接；接．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是；NaOH溶液的作用是．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到，反應方程式．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；
③當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質(zhì)量是；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是，
④如果將20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．