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能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al³⁺＋H₂↑

B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H⁺＋CO₃^2-＝CO₂↑＋H₂O

C．在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO₂：Ca²⁺＋2OH^-＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H⁺＋HCO₃^-＝CO₂↑＋H₂O

 

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH^-＝＋H₂­

C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH^-＋CO₂＝＋H₂O

D．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe³⁺＋H₂S＝Fe²⁺＋S¯＋2H⁺

 

（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝________。
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變  C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________(填寫(xiě)序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度   E．使用合適的催化劑  F．設(shè)法減少CO的量