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下列敘述中正確的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強(qiáng)到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高       D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【解析】非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A正確，B錯(cuò)誤。金屬的熔沸點(diǎn)差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A。

下列敘述中正確的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強(qiáng)到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高       D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【解析】非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A正確，B錯(cuò)誤。金屬的熔沸點(diǎn)差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A。

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M₂Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。

    根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號(hào)____________，M₂Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________（用離子符號(hào)表示）。

   （3）下列說(shuō)法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價(jià)鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D．元素Z與元素N形成的簡(jiǎn)單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H₂O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。