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9． 已知高溫下能發(fā)生反應(yīng):Si+C=SiC.現(xiàn)有石英和碳粉的混合物a摩.現(xiàn)在高溫下充分反應(yīng).反應(yīng)完全后.冷卻得到殘留固體. (1) 寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (2) 將石英與混合物的物質(zhì)的量之比為x(0<x<1).試討論x取值范圍內(nèi).殘留的固體的成分和物質(zhì)的量.將討論結(jié)果填入下表中. 編號 ① ② ③ ④ ⑤ x值 殘留固體及物質(zhì)的量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知高溫下能發(fā)生反應(yīng)：Si＋CSiC．現(xiàn)在石英與炭粉的混合物a mol，在高溫電爐中充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后得殘留固體．

(1)寫出可能的反應(yīng)方程式

________________________________

________________________________

(2)若石英與混合物的物質(zhì)的量之比為x(0＜x＜1)，問x為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體物質(zhì)的量與x值之間的關(guān)系，將結(jié)果填入下表(不一定填滿)

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已知高溫下，能發(fā)生如下反應(yīng)：Si＋CSiC，現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物a mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體．

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的方程式：________．

(2)若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x(0＜x＜1)，試討論x的取值范圍、殘留固體的成分和物質(zhì)的量，并將結(jié)果填入下表．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

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