將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為50％。

（1）分別寫出Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；________。

（2）計算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別是多少。

（3）若將上述溶液稀釋至10L后，取出20mL該溶液用0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液中和。求需0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液的體積。

（1）分別寫出Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；________。

（2）計算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別是多少。

（3）若將上述溶液稀釋至10L后，取出20mL該溶液用0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液中和。求需0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液的體積。

有30g由燒堿、小蘇打及不與酸、堿反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)組成的混合物，將其平均分為兩等份做以下實驗：(1)將第一份置于密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后，將密閉容器中的氣體導(dǎo)入過量澄清石灰水中，得到5g白色沉淀；(2)將第二份溶于水配成100mL溶液(除雜質(zhì)外全部溶解)，取10mL溶液能跟20mL 1mol/L的鹽酸恰好中和．求混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。

（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得

反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是______．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）