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17．NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合固體10g.當配成20mL溶液時.c(Na+)=0.5mol/L, 如果將該10g混合固體加熱至恒量.最后的固體質量是 ( ) A．4.7g B．5.3g C．4.2g D．8.5g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是：（     ）

A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO­3)

B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在：

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

     c(CH3COO－)＞c(OH－)

D．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

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（2011?崇明縣一模）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成，實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度
的Ba（OH）2溶液，充分反應，實驗記錄見下表：

實驗次數(shù) 稱取樣品質量/g 所加Ba（OH）2溶液的體積/L 測得生成沉淀的質量/g
1 0.858 0.5 1.379
2 1.716 0.5 ？
3 2.574 0.5 4.137
4 3.432 0.5 5.516
5 4.290 0.5 5.516
6 5.148 0.5 5.516
回答下列問題：
（1）第2次實驗中產生的沉淀質量是
2.758g
2.758g
．
（2）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是
2：5
2：5
．
（3）室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL 溶液，稀釋以后溶液的pH值為
12
12
（寫出計算過程）

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某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種．向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，下列判斷正確的是（　�。�

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下列說法中正確的是（　　）
A、二氧化硫的排放會造成溫室效應B、綠色食品是不含任何化學物質的食品C、Cu和濃H2SO4反應，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D、用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體

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精英家教網(wǎng)在兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內的NaHCO3和Na2CO3粉末同時倒入試管中，（如圖），觀察反應現(xiàn)象：
（1）通過觀察發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）上述實驗所用的稀鹽酸濃度未知，反應完成后，你能判斷甲、乙兩支試管哪一支用的是NaHCO3粉末
 
．
結合化學方程式中各物質之間反應的量的關系有三種不同情況，請說明其中一種理由：
 
．
（3）利用上述方法還可以少量制取多種氣體，請說出四種：
 
、
 
、
 
、
 
．（說明所用試劑和制取的氣體）

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