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（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：                        。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                 。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：                         。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                  。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：                         。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                  。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積        

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌

②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法

③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO₄鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置

⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，

觀察溴水的顏色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以檢驗其是否發(fā)生水解

⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析

⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖

Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A.用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切

F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________（填序號）

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                  

②量取濃硫酸的量筒未洗滌

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水            

④容量瓶中原有少量蒸餾水

⑤定容時觀察液面俯視

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌

②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法

③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO₄鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置

⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，

觀察溴水的顏色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以檢驗其是否發(fā)生水解

⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析

⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖

Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A.用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切

F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________（填序號）

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                   

②量取濃硫酸的量筒未洗滌

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水            

④容量瓶中原有少量蒸餾水

⑤定容時觀察液面俯視