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25．在標準狀況下.V L NH3氣溶于1 L水中.所得溶液的密度為ρg/cm3.則此氨水的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A． V mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標準狀況）
（6）在t℃時，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w．

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甲烷可制成合成氣(CO、H2)，再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H1＝＋206.2 kJ·mol－1

②CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H2＝－35.4 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；△H3＝＋165.0 kJ·mol－1

(1)CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為________(填序號)，其原因是________．

(3)合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是________．

(4)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖(A、B為多孔性碳棒)．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．

①O＜V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為________；

②44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應(yīng)為________；

③V＝67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________．

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甲烷可制成合成氣(CO、H2)，再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H1＝＋206.2 kJ·mol－1

②CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H2＝－35.4 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；△H3＝＋165.0 kJ·mol－1

(1)CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為________(填序號)，其原因是________．

(3)合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是________．

(4)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖(A、B為多孔性碳棒)．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積V L．

①O＜V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為________；

②44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應(yīng)為________；

③V＝67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________．

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甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是          。
（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應(yīng)為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是          。
（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應(yīng)為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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