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完成下列問題：

（1）寫出溶液A中電解質(zhì)的化學(xué)式。

（2）寫出上述滴定反應(yīng)的離子方程式。

（3）已知用于滴定的PbI₂的濃度為0.009 854 mol·L^-1，滴定完成時(shí)消耗掉PbI₂溶液21.03 mL，則共析出金屬鉛多少毫克？（鉛的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99）

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是        （填序號(hào)）

①氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中

②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

③少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

⑤在實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在煤油中

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液做實(shí)驗(yàn)，在配制FeSO₄溶液時(shí)的操作步驟為：

①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄·7H₂O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入某儀器中；

③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；

⑤將某儀器塞好，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：          ；

（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?u>                          ；

（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：                                    ，

（4）在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度          ；

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)           。

〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）用密度ρ=1.84g·mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol·L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：

①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=        mL；

②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用          （填儀器名稱）。

（Ⅲ）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有         。