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某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃硫酸mL．（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有、等．
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過(guò)程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
A．在天平上稱出g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著注入mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上述空白處．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）．
a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用量取濃硫酸．

欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和．
（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上．A．用量筒量取濃硫酸　B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用mL．

用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解    ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號(hào)填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操是