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下列幾種酸中.酸性最弱的是( ) ( ) A. HClO4 B. HI C. H3PO4 D. H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列幾種酸中，酸性最弱的是


  1. A.
    高氯酸
  2. B.
    氫碘酸
  3. C.
    磷酸
  4. D.
    氫氟酸

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下列幾種酸中，酸性最弱的是

[　　]

A．高氯酸
B．氫碘酸
C．磷酸
D．氫氟酸

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I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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（12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH
1．8×10-5
HNO2
4．6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1．8×10-5
請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號(hào)）。
A．升高溫度
B．加水稀釋           
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0．5
①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)， 當(dāng)測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1．8×10－5

HNO2

4．6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1．8×10－5

請回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號(hào))

①NaOH�、贔eS�、跱a2S

 

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