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pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

O

- 3

HC

O

- 3

?H++C

O

2- 3

如圖為H₂CO₃、HC

O

- 3

、C

O

2- 3

在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

O

2- 3

的pC最大值為（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

O

- 3

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于mol．

（2012?河北模擬）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等陽離子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經(jīng)測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L^-1]進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對(duì)酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是，一定存在的離子是．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有（填離子符號(hào)），剛開始加入氨水時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是．（用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有（填離子符號(hào)），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl^-（填“是”或“否”）．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+2H₂O
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑤純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO^-2₃+H⁺=HCO^-₃
⑥次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
⑧銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
⑨氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH⁺₄．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�