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15．已知下列氧化還原反應:2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-.5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+. ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O.上述條件下.各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確 的是 ( ) A．ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B．BrO3->Cl2>ClO3->IO3- C．BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D．Cl2>BrO3->ClO3->IO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

自然界物質間的反應以氧化還原反應居多，且其產(chǎn)物隨反應條件，反應物量的大小不同而不同．當有多種氧化劑，還原劑在一起時，首先發(fā)生反應的總是優(yōu)先發(fā)生在氧化性最強和還原性最強的物質間，隨后依次進行．已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生：

(1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2

(2)2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

(3)2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

現(xiàn)有某混合溶液中含amolFeI2和bmolFeBr2，向該混合液中逐漸通入cmolCl2，試根據(jù)以上化學原理分析，確定當下列物質的量的離子被氧化時，通入Cl2的物質的量的取值范圍：

(1)當只有I-被氧化時，c的取值范圍為多少？

(2)當有Fe2+被氧化時，c的取值范圍為多少？

(3)當有Br-被部分氧化時，c的取值范圍是多少？

 

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已知下列氧化還原反應：
2Fe3++2I-=3Fe2++I2               ①
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-           ②
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-               ③
現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐漸通入cmolCl2，反應隨Cl2通入明顯分成幾個階段進行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內，被氧化的離子及被氧化離子的物質的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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（2012?浙江模擬）化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO 
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4；NaClO4 
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說法不正確是（　�。�

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化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復分解反應：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應：
BaCO3
 1360℃ 
.
 
BaO+CO2↑；MgCO3
 540℃ 
.
 
MgO+CO2↑；CuCO3
 200℃ 
.
 
CuO+CO2↑
下列說法不正確的是（　　）

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化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：

氧化還原反應：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是（   ）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

 

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