已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO
2中的一種或兩種．它們關系如圖：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
Fe3O4
Fe3O4
D
C
C
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②
PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O
⑤
2HClO═2HCl+O2↑
2HClO═2HCl+O2↑
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用
②
②
方法（填序號）
①熱分解法 ②熱還原法 ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，正極的電極反應為
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
當反應轉移1mol電子時，負極質(zhì)量增加
48
48
g．
