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用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

某化學(xué)興趣小組欲研究H₂SO₄、NaCl、KCl、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：
方案1：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案2：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

請(qǐng)選擇合適的試劑進(jìn)行除雜，必寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）除去NaCl固體中混有Na₂CO₃，選用的試劑．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）除去NaOH溶液中混有Na₂CO₃，選用的試劑．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）除去氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w，選用的試劑、．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某無(wú)色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一種或幾種組成．向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體．據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（　�。�
①肯定有BaCl₂；  ②肯定有MgCl₂；  ③肯定有NaHCO₃；  ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃；   ⑤肯定沒(méi)有MgCl₂．