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500 (3)偏低.偏低.無影響.偏高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：
　　
　　（1）各裝置的連接順序為

a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。
　　（2）寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：
　　

______________________________________________________________。
　�。�3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是
　　

___________________________________________________       _。
（4）裝置D的作用                                。

（5）G所選用的量筒的容積較合理的是______________（填寫選項字母）。
　　A．500 mL　 　　　B．1000 mL 　　　　C．1500mL
 （6）若V＝672（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），

則乙炔的轉化率為_________               _。

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用18 mol/L濃硫酸配制100 ml　3.0 mol/L稀硫酸實驗步驟如下：

①計算所用硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉移、洗滌

⑤定容、搖勻

回答下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是________ml；

(2)所需要的儀器有：容量瓶(規(guī)格：________)、量筒(規(guī)格：________)

(從下列中選用填序號：A．10 ml　B．25 ml　C．500 ml　D．250 ml　E．100 ml)，

除此之外還需要的儀器有：________．

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏高、偏低、無影響填寫)

A．所用的溶解儀器未洗滌________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥________；

C．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)________；

D．定容時仰視溶液的凹液面________；

E．溶解后立即轉移到容量瓶中定容________．

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已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol－1．下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

[　　]

A．

稀HCl和稀NaOH

B．

1.0 mol·L－1　HCl和1.0 mol·L－1　NaOH

C．

500 mL　2.0 mol·L－1　HCl和500 mL　2.0 mol·L－1　NaOH

D．

500 mL　2.0 mol·L－1　H2SO4和500 mL　2.0 mol·L－1　Ba(OH)2

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下列說法不正確的是

[　　]

A．

500 mL　1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL　3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等

B．

常溫下可用鐵、鋁制品盛裝濃硫酸或濃硝酸

C．

制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光導纖維的主要材料，

D．

液氨可用作制冷劑，Na2O2常用作呼吸面具中的氧氣源

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將10.2 g鐵鋁混合粉末溶于500 ml濃度為4 mol·L-1的鹽酸里，加入2 mol·L-1的NaOH溶液，使得到的沉淀量達到最大值，則需此NaOH溶液的體積是（    ）

A．1000 ml    　　　　 B．500 ml    　　　　 C．1200 ml  　　　　 D．800 ml

 

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