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如果把¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg¹²C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是（　�。�

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有．
（2）國際上規(guī)定，叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或下能夠?qū)щ姷?!--BA-->叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為守恒．
（7）將滴入中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
①含有6.02×10²³個(gè)氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是?mol
②與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則
n（SO₄^2-） 為 mol
（3）假如¹²C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含¹²C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O₂相對(duì)分子質(zhì)量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的質(zhì)量、物質(zhì)的量．

下列說法正確的是（　�。�

下列各項(xiàng)敘述中，不正確的是（　�。�