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采用類(lèi)比的方法.可以使概念通俗易懂.便于理解和記憶. 例1 下列說(shuō)法正確的是( ) A.1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒 B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023 C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g 解析:A錯(cuò)誤在于使用摩爾時(shí)沒(méi)有指明微粒的名稱(chēng).或?yàn)?mol氯氣約含6.02×1023個(gè)氯氣分子.或?yàn)?mol氯原子約含6.02×1023個(gè)氯原子. B正確. C錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同.應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量. D錯(cuò)在摩爾質(zhì)量的單位.應(yīng)為H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol.故選B. 答案:B 例2 ①2gH2 ②2molNH3 ③9gH2O ④含1.505×1023個(gè)H2SO4分子的硫酸.所含原子數(shù)由少至多的順序是 解析:比較所含原子數(shù)多少.只要計(jì)算出所含原子的物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可.①2gH2含H原子為2mol.②2molNH3中原子為8mol.③9gH2O含原子為(9g/18g·mol-1)×3＝1.5mol.④1.505×1023個(gè)H2SO4分子含原子為(1.505×1023/6.02×1023mol-1)×7＝1.75mol.所以原子數(shù)由少至多順序?yàn)?③④①②. 答案:③④①② 例3 根據(jù)反應(yīng): Fe2O3+3CO2F+3CO2.若有3mol電子轉(zhuǎn)移.則有 mol鐵生成.有 個(gè)CO分子參加反應(yīng). 解析:本題意在以氧化還原反應(yīng)為載體.考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力. 根據(jù)元素的價(jià)態(tài)變化不難看出.每生成1molFe得到了3mole-.每有1molCO參加反應(yīng)失2mole-.故有3mole-轉(zhuǎn)移時(shí).有1molFe生成.消耗1.5molCO,N·NA＝1.5mol×6.02×1023mol-1＝9.03×1023 答案:1,9.03×1023 [難解巧解點(diǎn)撥] 例1 已知Ar(S)為32.則1個(gè)S原子的質(zhì)量是 g. 分析 據(jù)Ar(S)=32.知1molS為32g.S原子數(shù)為6.02×1023個(gè).故1個(gè)S原子的質(zhì)量為=5.32×10-23g. 評(píng)析 若求每個(gè)離子的質(zhì)量方法同上(因?yàn)榈檬щ娮赢a(chǎn)生的質(zhì)量差可忽略) 例2 0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子.該物質(zhì)的相對(duì)分子的質(zhì)量約為( ) A.8 B.16 C.64 D.160 解:據(jù)M= n= 則M==16g·mol-1 故選B 例3 2.3g金屬鈉與水反應(yīng)所得溶液中.要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+離子.求所需水的質(zhì)量. 解:100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+即1molNa+對(duì)應(yīng)水的物質(zhì)的量應(yīng)為100mol.2.3gNa為0.1mol.變成Na+其物質(zhì)的量仍為0.1mol.溶液中應(yīng)有水10mol包括反應(yīng)消耗掉的水.即 2Na + 2H2O=2NaOH+H2↑ 2 2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑或廢鐵絲與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4·xH2O晶體，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量。?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?

(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe2O3·aH2O)對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響      (填“有”或“無(wú)”)。其原因是：      。如有影響將如何操作？　　　　(若無(wú)影響，此問(wèn)可以不答)。

(2)FeSO4在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

18.5

20.8

26.3

32.8

40.1

48.4

52.4

50.9

43.7

由于廢鐵屑含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)�，該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止　　　　。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在　　　　℃?左右。??

(3)測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量所用的實(shí)驗(yàn)儀器除托盤(pán)天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外，還有　　　　；判斷晶體中結(jié)晶水完全失去的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　。?

(4)計(jì)算硫酸亞鐵晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值表達(dá)式為x=　　　　?。(已知：硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為m g、硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量為w g)?

(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應(yīng)速率慢，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有的同學(xué)提出采用電解的方法，可以加快制取FeSO4溶液的反應(yīng)速率，該方法的電解質(zhì)溶液是　　　　，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：　                     。?

請(qǐng)你再寫(xiě)出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質(zhì)為反應(yīng)物，能加快制取FeSO4溶液反應(yīng)速率的方法：　　　　。?

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（2013?金華模擬）最常見(jiàn)的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無(wú)色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解．
實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開(kāi)冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)．繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．在反應(yīng)分過(guò)程中，通過(guò)調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過(guò)操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是
保證反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率
保證反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率
．
判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是
分水器中的水位高度保持基本不變時(shí)
分水器中的水位高度保持基本不變時(shí)
．
（3）反應(yīng)要控制在適當(dāng)?shù)臏囟�，溫度過(guò)高產(chǎn)率反而降低，其原因是
溫度過(guò)高，會(huì)有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
溫度過(guò)高，會(huì)有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
．
（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，…．該分離操作的主要儀器名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
．純堿溶液濃度不宜過(guò)高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
鄰苯二甲酸二甲酯沸點(diǎn)較高，高溫會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低
鄰苯二甲酸二甲酯沸點(diǎn)較高，高溫會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低
．
（6）用測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的是
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
．

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脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為圖1：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置．
②低溫加熱（不超過(guò)85℃）60～70min；然后大火加熱蒸出乙醇．
③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出．
④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖2所示）．從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品．
（1）步驟①中加入沸石的目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（2）步驟②中，在60～70min內(nèi)低溫加熱的目的是
使原料充分反應(yīng)而不被蒸餾出去
使原料充分反應(yīng)而不被蒸餾出去
，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是
使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率
使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率
．
（3）步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是
提供水蒸氣
提供水蒸氣
，玻璃管的作用是
起穩(wěn)壓作用（既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸）
起穩(wěn)壓作用（既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸）
．
（4）用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
．

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（2012?煙臺(tái)一模）氯堿工業(yè)常利用陽(yáng)離子交換膜電解食鹽水，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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（2011?泰州二模）鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑，常用作聚氯乙烯等樹(shù)脂的增塑劑．工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去．主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時(shí)．
③冷卻至室溫，加入40g 月桂醇，升溫至160℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．
④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．
⑤通過(guò)工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物中加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟③中攪拌下保溫的目的是
使反應(yīng)充分進(jìn)行
使反應(yīng)充分進(jìn)行
，判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是
分水器中的水不再增加
分水器中的水不再增加
．
（3）步驟⑤中操作X包括
先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液
先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液
．
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是
降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純
降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純
．
（5）用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
．

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