下列物質(zhì)中含有的鉀離子的物質(zhì)的量為0.1mol的是

1. A.
   56g KOH
2. B.
   12.25g KClO₃
3. C.
   0.1mol K₂SO₄
4. D.
   3.9g K

下列物質(zhì)中，含有的鉀離子的物質(zhì)的量為0.1mol的是

1. A.
   56g氫氧化鉀
2. B.
   12.25g氯酸鉀
3. C.
   0.1mol硫酸鉀
4. D.
   3.9g鉀

下列物質(zhì)中，含有的鉀離子的物質(zhì)的量為0.1mol的是

[　　]

下列物質(zhì)中，含有的鉀離子的物質(zhì)的量為0.1mol的是

[　　]

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有             　　　　　       。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（3）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

② 根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。