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把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中.分別得到溶液a和b.若m1=m2.則a與b的質(zhì)量關(guān)系是( ) A.ma＞mb B.ma＜mb C.ma=mb D.無(wú)法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把0.5molNa、0.5molMg分別投入到足量的水中、鹽酸中，分別得到溶液a和b．若，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為

[　　]

A．a(chǎn)＞b
B．a(chǎn)＜b
C．a(chǎn)=b
D．無(wú)法確定

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一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（選填字母編號(hào)）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
正向
正向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
＞
＞
Ksp（CaCO3）

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無(wú)焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時(shí)加入水，熱量是由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生的，1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ．下面是對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)1．室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度在圖1上（曲線1），再把1.0mol鎂條分成100份（曲線2）和1.0mol鎂粉（曲線3）代替鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)．
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實(shí)驗(yàn)2．把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合，常溫下放入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，鐵粉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖2所示
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實(shí)驗(yàn)3．把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合加入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，氯化鈉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖3所示．
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請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是
 

A．反應(yīng)溫度   B．NaCl的量    C．鐵的量   D．鎂的反應(yīng)表面積
（2）實(shí)驗(yàn)3中大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做的原因是
 

A．加入更多NaCl不再增加反應(yīng)速率                B．加入NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化                    D．需要加入更多的鐵粉提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的溫度最接近
 

A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程師在設(shè)計(jì)無(wú)焰食物加熱器時(shí)，希望用盡可能少的物料產(chǎn)生盡可能多的熱量．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的組合是
 

A．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
B．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
C．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
D．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
（5）寫出該無(wú)焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（6）你認(rèn)為鐵粉、NaCl為什么會(huì)使反應(yīng)速率增大？
 
．

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有機(jī)化合物A含有C、H、O三種元素，取該有機(jī)物0.2mol 和0.9mol O2在密閉容器中燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O（g），把產(chǎn)物依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅和堿石灰．結(jié)果，濃H2SO4的質(zhì)量重了18g，CuO的質(zhì)量輕了9.6g，堿石灰的質(zhì)量增重了35.2g．
（1）通過計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式；
（2）若A可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且A分子中含有手性碳原子，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                      B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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