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（2011?杭州一模）稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法正確的是（　�。�

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)：2.0～10.0MPa，溫度：230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO+2H₂?CH₃OH（g）    △H1=-90.7kJ ? mol-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H2=-23.5kJ ? mol-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   △H3=-41.3kJ ? mol-1
（1）反應(yīng)Ⅰ需要的催化劑組成為CeO₂-CuO-Al₂O₃，其中鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．
①Al₂O₃是兩性氧化物，Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；
②在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH=3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)得以分離，配平該反應(yīng)的離子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+H⁺
（2）若要增大反應(yīng)Ⅰ和H₂的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為（填字母）．
A．使用活性更高的催化劑
B．增大容器的體積
C．降低反應(yīng)溫度
D．再加入一定量CO
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO（g）的△H=．

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通過容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號(hào)）．
A．c（H₂）減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時(shí)

c(H2)

c(CH3OH)

減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式；
②寫出除去甲醇的離子方程式．

（2013?安徽）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去   （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP   （填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）₄產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．