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18．兩個原硅酸分子中的氫氧原子團可以相互作用脫去一個水分子:2H4SiO4=H6Si2O6+ H2O.則在所得的H6Si2O6分子結(jié)構(gòu)中含有硅氧鍵的數(shù)目是( ). 7 (D)8 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

兩個原硅酸分子的氫氧原子團之間可以相互脫去一分子水：2H4SiO4H6Si2O7+H2O，原硅酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則在其脫水產(chǎn)物H6Si2O7分子結(jié)構(gòu)中，含有硅氧鍵的數(shù)目為(    )

A.5                        B.6                      C.7                    D.8

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兩個原硅酸分子的氫氧原子團之間可以相互脫去一分子水：2H4SiO4H6Si2O7+H2O，原硅酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則在其脫水產(chǎn)物H8Si2O7分子結(jié)構(gòu)中，含有硅氧鍵的數(shù)目為（  ）

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

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兩個原硅酸分子的氫氧原子團之間可以相互作用脫去1分子水，如：．已知原硅酸的結(jié)構(gòu)式為，則在所得的分子中含有的硅氧鍵數(shù)目為

[　　]

A．10
B．8
C．7
D．6

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兩個原硅酸分子的氫氧原子團之間可以相互作用脫去1分子水，如：(焦硅酸)＋．已知原硅酸的結(jié)構(gòu)式為，則在所得的分子中含有的硅氧鍵數(shù)目為

[　　]

A．10
B．8
C．7
D．6

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（2009?安徽模擬）某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
（1）甲同學根據(jù)同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據(jù)實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設(shè)計實驗，簡述實驗步驟和現(xiàn)象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的
能
能
（填“能”或“不能”），設(shè)計的理論依據(jù)是
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
． 但也有同學根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質(zhì)相似．預測金屬鈹應(yīng)該具有與
鋁
鋁
相似的性質(zhì)，能證明其預測的實驗方案是
鈹單質(zhì)分別與酸和強堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
鈹單質(zhì)分別與酸和強堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
．
（4）丁同學設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．丁同學可能觀察到的現(xiàn)象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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