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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________，

實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有___________mol硫酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______mol。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是           

_________________________________________________________________    _。（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？

方案一                                                                  ；

方案二                                                                   。

方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） _________________________        _。

（Ⅰ）甲取樣品①m₁ g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₁ g。則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（Ⅱ）乙取樣品②m₂ g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₂ g。則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（Ⅲ）丙取樣品③m₃ g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m₃的取值范圍是____________________________________________。

（Ⅳ）丁取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下表所示：

求：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？