鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為______．
某同學未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為______池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：______．當關(guān)閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為______g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

(11分) 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應(yīng)方程式為：
2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________
(2)濾渣A的主要成分為____________；濾渣A的用途是____________(只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在工藝流程第三步中，選用過量二氧化碳作酸化劑的原因是(只用離子方程式表示)
_________________________________________________________________
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用____________(填編號)．
A．濃硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸