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（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。

（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________

（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________________________________

正極：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）類(lèi)比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類(lèi)比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類(lèi)比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類(lèi)比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類(lèi)比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                   。若錯(cuò)誤，在其后寫(xiě)出正確的。

            ①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

            類(lèi)比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

            正確的應(yīng)該為（若類(lèi)比正確，此處不寫(xiě)，下同。）：                              。

            ②向次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO₂：CO₂ +ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO

            類(lèi)比：向次氯酸鈉溶液中通過(guò)量SO₂：SO₂ + ClO^- + H₂O= HSO₃^- + HClO

            正確的應(yīng)該為：                                           。

            ③根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為：FeO·Fe₂O₃    類(lèi)比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃

            正確的應(yīng)該為：                                。

            ④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

            類(lèi)比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

            正確的應(yīng)該為：                                。

Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是                     （填字母）。

            A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

            B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

            C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

            D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。
（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________
（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類(lèi)比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類(lèi)比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類(lèi)比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類(lèi)比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類(lèi)比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                   。若錯(cuò)誤，在其后寫(xiě)出正確的。
①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
類(lèi)比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正確的應(yīng)該為（若類(lèi)比正確，此處不寫(xiě)，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO₂：CO₂ + ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO
類(lèi)比：向次氯酸鈉溶液中通過(guò)量SO₂：SO₂ + ClO^- +H₂O = HSO₃^- + HClO
正確的應(yīng)該為：                                           。
③根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為：FeO·Fe₂O₃    類(lèi)比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃
正確的應(yīng)該為：                                。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑
類(lèi)比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正確的應(yīng)該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是                     （填字母）。

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。

（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________

（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________________________________

正極：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）類(lèi)比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類(lèi)比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類(lèi)比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類(lèi)比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類(lèi)比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                    。若錯(cuò)誤，在其后寫(xiě)出正確的。

             ①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

             類(lèi)比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

             正確的應(yīng)該為（若類(lèi)比正確，此處不寫(xiě)，下同。）：                               。

             ②向次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO₂：CO₂ + ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO

             類(lèi)比：向次氯酸鈉溶液中通過(guò)量SO₂：SO₂ + ClO^- + H₂O = HSO₃^- + HClO

             正確的應(yīng)該為：                                            。

             ③根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為：FeO·Fe₂O₃     類(lèi)比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃

             正確的應(yīng)該為：                                 。

             ④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

             類(lèi)比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

             正確的應(yīng)該為：                                 。

Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是                      （填字母）。

             A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

             B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

             C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

             D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂