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分析下列反應(yīng):CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑下列說法正確的是: A.該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng) B.H2O既是氧化劑又是還原劑 C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1 D.若反應(yīng)中生成1mol氫氣.則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

②OH-+HCO3-=CO32-+H2O
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

（2）分析下列反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①2KClO3=2KCl+3O2↑ 
②WO3+3H2=W+3H2O．

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分析下列反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，據(jù)此作答：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
KClO3
KClO3
．
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
5：1
5：1
．
（4）當(dāng)反應(yīng)生成0.3mol Cl2時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．

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分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

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水是一種重要的化學(xué)試劑．分析下列反應(yīng)，水只作還原劑的是（　　）

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分析下列反應(yīng)中水的作用．
A．2H2O 
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑     　   B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Cl2+H2O=HCl+HClO           D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試用相應(yīng)的反應(yīng)代號(hào)（A、B、C、D）回答下列問題：
H2O只作氧化劑的是
D
D
；H2O只作還原劑的是
B
B
；H2O既作氧化劑又作還原劑的是
A
A
；H2O既不作氧化劑又不作還原劑的是
C
C
．

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