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硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO₂時放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應(yīng)開始將向（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）
A．容器內(nèi)壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，需要消耗肼的質(zhì)量為g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是．丙同學(xué)認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

硫酸在下列各反應(yīng)中，不起催化劑作用的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是（　�。�
①在配銅FeSO₄溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體．
③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約

1

3

處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO₃溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO₄溶液
⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅．

A．④⑤⑥⑦

B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧

D．①③④⑧

硫酸在下列各反應(yīng)中，不起催化劑作用的是（　　）

A．蛋白質(zhì)在稀H2SO4作用下發(fā)生水解

B．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物發(fā)生反應(yīng)

C．淀粉和稀硫酸共熱

D．鐵塊放入濃H2SO4中