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7．工業(yè)上由NaOH 溶液制固體燒堿.需在下列哪種容器中進(jìn)行 ( ) A．陶瓷 B．玻璃 C．鐵 D．鉑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

無(wú)機(jī)框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式F
NH3
NH3
，寫(xiě)出電子式G
；
（2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
、
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl
．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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完成下列反應(yīng)的離子方程式

    ①工業(yè)上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾氣

    ②過(guò)量的硫化氫通入氫氧化鈉溶液中

    ③實(shí)驗(yàn)室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

    ④用惰性電極電解MgCl2溶液

    ⑤過(guò)量的鐵投入稀硝酸中

    ⑥硫化氫使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

    ⑦NH4HCO3與NaOH溶液共熱

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下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合實(shí)際的是（　　）
A、工業(yè)上用NaOH溶液來(lái)去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C、采用高壓條件，增大合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，增大原料轉(zhuǎn)化率D、用Na2CO3溶液浸泡水垢，實(shí)現(xiàn)CaSO4向CaCO3的轉(zhuǎn)化

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工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
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（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是
 
．（答兩點(diǎn)即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
（2）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：
Ⅰ．稱(chēng)取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．過(guò)濾并洗滌沉淀；
Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g．
回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算CuSO4?xH2O中的x=
 
（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，如圖為堿法制取Al2O3的工藝流程．已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物．
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回答下列問(wèn)題：
（1）操作I的名稱(chēng)是
 
；得到的H2SiO3沉淀經(jīng)過(guò)處理可得到硅膠，寫(xiě)出硅膠的一種用途
 
．
（2）工業(yè)上將Al2O3投入熔融的冰晶石，通過(guò)電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是
 
．鋁電解槽的陽(yáng)極材料為碳?jí)K，需要定期更換，說(shuō)明原因
 
．
（3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3的
 
性．
（4）寫(xiě)出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）4]溶液中加入晶種Al（OH）3，通過(guò)結(jié)晶析出氫氧化鋁，寫(xiě)出析出氫氧化鋁的離子方程式
 
．
（6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，已知：
2Al（OH）3
 200℃-250℃ 
.
 
Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
 約500℃ 
.
 
Al2O3+H2O↑
現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產(chǎn)物的成分是
 
．

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