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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有                  （寫一種）。

（2）若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：

                                     。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是                                     ；檢驗“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，                                                   。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍。已知F為一種含氧酸且③和④兩個反應中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因                                                 ；反應①的化學方程式是                                          。

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

請回答下列問題：

（1）微粒A的化學式是______________；微粒E的名稱是______________。構成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

F+過量C溶液：________________________________________________________；

W+含大量B離子的溶液：_________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀，b.沉淀逐漸增多，c.有刺激性氣味氣體放出，d.沉淀逐漸減少，e.沉淀完全消失。

則該復鹽在溶液中的電離方程式是___________________________________________。

（12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
(1) 微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：___________________      ______
(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體的兩個主要離子反應方程式：