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今有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積是多少升？
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度？．

實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)，試回答：
（1）Al和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度為，
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H₂的體積為．

（2010?長春一模）300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
已知K_300℃＜K_350℃，則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為，D的平均反應(yīng)速率為．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各

4

3

mol．若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為，A的平均反應(yīng)速率為．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡 （填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.4	0.6	0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：υ正υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為
（5）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ_生成（H₂）=υ_消耗（H₂）           D．c（CO₂）=c（CO）