一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO
2、KMnO
4、KClO
3、Ca（ClO）
2等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl
2．
（1）從原子經(jīng)濟(jì)學(xué)角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl
-充分轉(zhuǎn)化為Cl
2，制取等量的Cl
2最好選用上述氧化劑中的
氧化濃鹽酸．
（2）將214.5gCa（ClO）
2放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L．若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計(jì)算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）漂白粉是 Ca（ClO）
2、CaCl
2?Ca（OH）
2?H
2O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進(jìn)行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H
2SO
4酸化，有效氯與I
-作用析出等量的I
2，析出的I
2以淀粉指示劑立即用Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于
mol/L，否則測定的有效氯將
（“偏高”、“偏低”或“不變”）．
