實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO
2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
除去雜質(zhì)氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
除去雜質(zhì)氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
，D中濃硫酸的作用是
除去水蒸氣干燥Cl2
除去水蒸氣干燥Cl2
．
（3）E中盛有的Cl
2 的顏色是
黃綠色
黃綠色
，Cl
2 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是
因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性
因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性
．
（4）F中是FeCl
2 溶液，現(xiàn)象是
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
（5）G中是AgNO
3溶液，現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
．
