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(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是               。（多選、錯(cuò)選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)           ．

A．5            B．7        C．3～5之間         D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

  （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯(cuò)選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

(1)t℃時(shí)，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）     

?  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?

②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為       ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?

③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將 ______ 。

(7分) 為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

 (1)判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，有關(guān)的離子方程式是_____________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

_____________________________                                         。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，若定容時(shí)觀察液面仰視（如右圖所示），會(huì)造成所配制的溶液濃度（填偏高或偏低 ）________________。

(7分)某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設(shè)有下列四種溶液：

(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液

(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液

(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào))

(1) c(H^＋)最大的是         

(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^- _）+C _C（OH^- _）－ C_（H⁺_）=                     

(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯               性原因

（用離子方程式表示）