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氧化還原反應(yīng):4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2(FeS2中Fe元素的化合價為+2價)中.還原劑是 .還原產(chǎn)物是 .被氧化的元素是 .反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)制備硫酸時硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
沸騰爐
沸騰爐
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的任意一個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液
（4）在制各硫酸的過程中，對廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
．
a．污水用石灰乳處理
b．廢渣用來造水泥、煉鐵
c．設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電．

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A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是單質(zhì)．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一個分子中只含有10 個電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
硝酸
硝酸
的基本原理，M 的化學(xué)式是
K
K
．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H20
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H20
；反應(yīng)④的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G 可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
硫酸
硫酸
的基本原理，M 元素在周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；反應(yīng)①一⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③
③
．

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（2010?杭州學(xué)軍中學(xué)第3次月考）有三種說法：
①NH4NO3中氮元素顯+5價；
②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；
③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．
這三種說法中錯誤的是（　　）

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請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
D
D
；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
E
E
；
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
B
B
；
（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
A
A
；
（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
F
F
；
A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑
B.2Na+Cl2=2NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D． 2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2=CaCO3
F． 4FeS2+11O2 
  △  
.
 
 2Fe 2O3+8SO2．

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（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下圖所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。

III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。

問題討論：

（1）上述裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是             溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為        。

II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入             （填序號）。

①氯水      ②濃H2SO4     ③HNO3      ④Fe2(SO4)3

（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填）            （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，則此空不填）。

（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有               。

 

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