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（14分）（1）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，則該元素在周期表中的位置為                         ，其氣態(tài)氫化物的化學式為       ，最高價氧化物的化學式為        ，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為         。

（2）R為1—18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H_nRO_m，則此時R元素的化合價為         ，R原子的最外層電子數(shù)為         ，其氣態(tài)氫化物的化學式為               。

（14分）（1）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，則該元素在周期表中的位置為                        ，其氣態(tài)氫化物的化學式為       ，最高價氧化物的化學式為        ，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為        。

（2）R為1—18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H_nRO_m，則此時R元素的化合價為         ，R原子的最外層電子數(shù)為        ，其氣態(tài)氫化物的化學式為              。

（14分）（1）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，則該元素在周期表中的位置為                        ，其氣態(tài)氫化物的化學式為      ，最高價氧化物的化學式為       ，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為        。
（2）R為1—18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H_nRO_m，則此時R元素的化合價為        ，R原子的最外層電子數(shù)為        ，其氣態(tài)氫化物的化學式為              。

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要      （填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外電子排布式為          。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       

A．氧化劑是O₂                            B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO₂          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=             ．