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12．某單質(zhì)1mol與氯氣完全反應后.生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)增重了213g.這種元素是 A．銅 B．鎂 C．鉀 D．鋁 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?濱州一模）（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①甲裝置中反應的化學方程式是
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）
KSCN，溶液變血紅色
KSCN，溶液變血紅色
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是
Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
．
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假設二：該漂白粉全部變質(zhì)，含
CaCl2 CaCO3
CaCl2 CaCO3
；
假設三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca2+、Cl-）：
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
① 用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管
加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入A試管中
加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入A試管中
 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；
若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設一步成立，假設二、三成立
若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設一步成立，假設二、三成立
②
用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩
用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩
若品紅溶液不褪色，則假設二成立，若品紅溶液褪色，則假設三成立
若品紅溶液不褪色，則假設二成立，若品紅溶液褪色，則假設三成立

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（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
．
②上述過程產(chǎn)生了大量NH3，有關NH3處理方案合理的是
ac
ac

a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．實驗方案及現(xiàn)象為：
將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．

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某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過盛有氯化鈣的干燥管，干燥管增重0.72g,再通過石灰水,石灰水增重2.2g。②經(jīng)測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應.④經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。下列說法正確的是

A．該碳氫化合物為2-甲基-1,3-戊二烯
B．該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物
C．該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物
D．該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷

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某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過盛有氯化鈣的干燥管，干燥管增重0.72g,再通過石灰水,石灰水增重2.2g。②經(jīng)測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應.④經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。下列說法正確的是
A．該碳氫化合物為2-甲基-1,3-戊二烯
B．該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物
C．該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物
D．該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷

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電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

 

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號)

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：___________________。

(5)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4·5H2O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，該電池放電時負極反應式為_______，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，充電時陽極反應式為___________。

 

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