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將250mL密度為1.1g/cm3.H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸.跟鐵屑充分反應(yīng). (1) 此硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度, (2) 生成的氫氣的體積, (3) 將生成的FeSO4配制成500mL溶液.此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將250mL密度1.31g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成的H2的體積（標(biāo)況）；
（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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將0℃、101KPa條件下的HCl氣體44.8L，通入500ml水中（已知水的密度為：1.00g/ml），得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在此鹽酸中加入250ml氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算氫氧化鋇溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度？

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將0℃、101KPa條件下的HCl氣體44.8L，通入500ml水中(已知水的密度為：1.00g/ml),得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。
（1）求此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（2）在此鹽酸中加入250ml氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算氫氧化鋇溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度？

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將250mL密度1.31g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成的H2的體積（標(biāo)況）；
（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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將0℃、101KPa條件下的HCl氣體44.8L，通入500ml水中（已知水的密度為：1.00g/ml），得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在此鹽酸中加入250ml氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算氫氧化鋇溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度？

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